PEREAKSI PEMBATAS

 

PEREAKSI PEMBATAS

Suatu zat dikatakan mengalami perubahan kimia, jika zat tersebut berubah menjadi zat baru yang mempunyai sifat berbeda dengan sifat zat asalnya.

Perubahan kimia disebut dengan reaksi kimia.

Terjadinya reaksi kimia ditandai oleh beberapa ciri diantaranya:

ü  pembentukan endapan

ü  perubahan warna

ü  pembentukan ga

ü  perubahan suhu.

 

Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis diakhir eaksi, sementara pereaksi yang lain bersisa.

 Contoh Soal

Perhatikan reaksi berikut!  Fe₂S₃ + O₂ + H₂O à Fe(OH)₃ + S

Jika 2 mol Fe₂S_3,   2 mol O₂,  3 mol H₂O bereaksi dengan sempurna dan diketahui Ar: Fe = 56, S = 32, O = 16 dan H = 1.

1. Setarakan reaksi tersebut
2. Tentukan pereaksi pembatasnya
3. Hitung mol Fe(OH)₃ yang terbentuk
4. Hitung mol S yang terbentuk
5. Hitung massa Fe(OH)₃ yang terbentuk

Pembahasan: Reaksi setaranya : 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O                       à  4Fe(OH)3 + 6S  mol mula mula dari pereaksi adalah senyawa Fe2S3 = 2 mol       (dengan koefisien =2) senyawa O2 = 2 mol          (dengan koefisien =3) senyawa H2O = 3 mol        (dengan koefisien =6)

mol pembatas (pereaksi pembatas) ditentukan dari   senyawa Fe2S3 = mol mula mula / koefisien = 2  / 2 = 1 senyawa O2 = mol mula mula / koefisien = 2 / 3 = 0,67 senyawa H2O = mol mula mula / koefisien = 3 / 6 = 0,5 maka senyawa H2O yang merupakan pereaksi pembatas

Pembahasan soal c dan d

Gunakan konsep perbandingan mol = perbandingan koefisien pada bagian mol yang bereaksi

	2Fe2S3	+   3O2	+    6H2O	à	4Fe(OH)3	+  6S
Mula mula	2 mol	2 mol	3 mol
Bereaksi	. . . . .	. . . .	3		. . . .	. . . .
Sisa	. . . . .	. . . . .	0		. . . .	. . . .

	2Fe2S3	+   3O2	+    6H2O	à	4Fe(OH)3	+  6S
Mula mula	2	2	3
Bereaksi	2/6 x 3 mol = 1 mol	3/6 x 3 mol = 1,5 mol	3		4/6 x 3 mol = 2 mol	6/6 x 3 mol = 3 mol
Sisa	1 mol	0,5 mol	0		2 mol	3 mol

 

Hitung mol Fe(OH)₃ yang terbentuk = 2 mol

Hitung mol S yang terbentuk = 3 mol

Massa molar Fe(OH)₃ = 428 gram/mol

Mr Fe(OH)₃ = 428

Hitung massa Fe(OH)₃ yang terbentuk

            = mol x Mm Fe(OH)₃ 

= 2 gram x 428 gram/mol

= 856 gram

KASUS  1 :

Diketahui

Reaksi gas NH₃ dengan gas O₂ berlangsung sebagai berikut: 

                     NH₃  +  O₂  à  NO  +  H₂O   (BELUM SETARA)

Pertanyaan

Jika gas NH₃ yang direaksikan 6,8 gram gas NH₃  dengan gas O₂ sebanyak 6,4 gram O₂  

(Ar N= 14,  O= 16, H= 1)

1. Tentukan zat pembatasnya
2. Massa gas H₂O yang terbentuk

 Pilih jawaban yang benar.

Langkah 1 Nyatakan zat-zat yang diketahui massanya kedalam satuan mol Massa NH3 = 6,8 gram Mr NH3 = . . . .  Hitung mol NH3  adalah . . . (pilih jawaban yang benar) 115,6               D. 0,4   17                    E.  0,25 2,5

Massa O2 = 6,4 gram Mr O2 = . . . . Hitung mol O2  adalah . . . (pilih jawaban yang benar) 204,8               D. 0,4 5                      E.  0,2   2,5

Kasus 2

Diketahui Ar H = 1 ; C = 12 dan O = 16

Sebanyak 36 gram senyawa hidrat asam oksalat pentahidrat H₂C₂O₄5H₂O maka tentukan

1.        Massa unsur C dalam senyawa hidrat tersebut

2.        Massa unsur O dalam senyawa asam anhidratnya.

3.        Massa hidrat dalam senyawa hidrat tersebut.

 

Jawab Mr H2C2O45H2O = . . . Mr H2C2O4 = . . . . Mr H2O = . . . .  1. Massa unsur C dalam senyawa hidrat tersebut . . . . . .    gram 0,20                 D. 24   0,24                 E. 80 4,80

2.        Massa senyawa asam anhidratnya .  . . . . .  gram A.    9                D. 60 B.     18              E. 90 C.     36

3.        Massa O dalam senyawa asam anhidratnya  . . . . .   gram 0,8           D. 6,4 1,6           E. 12,8   3,2

Langkah 2 Setarakan persamaan reaksinya Reaksi Setara :  4NH3  +  5O2  à  4NO  +  6H2O Kosefisien senyawa NH3 adalah  (pilih jawaban yang benar) 1                      D. 5 2                      E.  6 4    Kosefisien senyawa O2  adalah  (pilih jawaban yang benar) 1                      D. 5  2                      E.  6 4

Kosefisien senyawa NO adalah  (pilih jawaban yang benar) 1                      D. 5 2                      E.  6 4    Kosefisien senyawa H2O adalah  (pilih jawaban yang benar) 1                      D. 5 2                      E.  6   4

Langkah 3

Tentukan mol pembatas (zat pembatas) 

Dengan cara mol zat pereaksi mula mula dibagi dengan koefisiennya

Maka zat pembatasnya adalah

1. 
   NH₃         D.  H₂O
2. O₂            E.  NH₃ dan O_2\
3. NO

Langkah 4

Melengkapi tabel berikut

	Zat Pereaksi			Zat Hasil Reaksi
Reaksi	.....  NH3	+  ....  O2	à	....  NO	....  H2O
Mol mula mula	. . . .	. . . .
Mol yang bereaksi	. . . .	. . . .		. . . .	. . . .
Mol sisa	X	Y		Z	R

 

Pilih jawaban untuk nilai X , Y , Z dan R
Nilai X adalah 0                      D.  0,2 0,16                 E.   0,12 0,24	Nilai Z adalah 0                      D.  0,2 0,16              E.   0,12 0,24
Nilai Y adalah 0                    D.  0,2 0,16                 E.   0,12 0,24	Nilai R adalah 0                      D.  0,2 0,16                 E.   0,12 0,24

 

Langkah 5 Mol zat NO yang terbentuk adalah . . . . Mr NO adalah . . . Massa NO yang terbentuk adalah . . .  gram 4,8                 D.  1,875 187,5               E.  2,4 0,0053

Mol zat H2O yang terbentuk adalah . . . . Mr H2O adalah . . . Massa H2O yang terbentuk adalah . . .  gram 0,0133            D.  75 187,5               E.  2,4 4,32