Review Soal berikut dibuku catatan:
Review Soal 1
Diketahui Ar Fe = 56 dan Ar O = 16
Sebanyak 22,4 gram logam Fe bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa Fe2O3 maka:
a) Tentukan perbandingan masa atom Fe : masa atom O dalam senyawa Fe2O3
b) Hitung masa atom O yang tepat bereaksi dengan 22,4 gram logam Fe
c) Hitung masa Fe2O3 yang terbentuk
Review Soal 2
Diketahui suatu sampel besi mengandung Fe2O3 sebesar 80%, jika masa sampel 1 kilogram maka:
a) Hitung masa Fe2O3 dalam sampel tersebut
b) Hitung persen masa Fe dalam Fe2O3
c) Hitung masa Fe dalam Fe2O3
d) Hitung persen masa Fe dalam sampel
(Ar Fe = 56 dan O = 16)
Kerjakan Soal berikut dibuku catatan:
direaksikan sebanyak 3,9 gram, maka garam
K2SO4 yang
terbentuk sebanyak … gram.
(Ar K=
39 , S= 32 , O= 16)
2. Sebanyak 3,2 gram belerang dapat bereaksi dengan oksigen dan membentuk
belerang trioksida Hitung massa belerang trioksida (SO3)yang
terbentuk!
Reaksi S (s)
+ O2 (g) à SO3 (g)
Ar S =32, O= 16
3. Jika 38 gram MgSO4.XH2O
dipanaskan akan diperoleh 20 gram MgSO4 (Ar H=1, S=32, O=16, Mg=24).
Besarnya nilai X adalah:
Reaksi
MgSO4.XH2O (s)
à MgSO4.(s) + XH2O (g)
4. Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 20 gram oksigen
untuk membentuk besi(II) oksida FeO jika Ar Fe=56, Ar O=16
Reaksi Fe
+ O2 à FeO (reaksi belum setara)
a.
Berapa gram FeO yang terbentuk ?
b. Zat apa
yang sisa dan berapa gram ?
5. Perhatikan
reaksi : N2(g) + O2(g) ® N2O3(g), bila gas nitrogen yang direaksikan
sebanyak 2,8 g dengan gas oksigen 3,2
gram maka N2O3 yang terbentuk sebanyak … gram. (Ar N= 14, O=
16)
6. Silikon karbida atau karborundum dapat
diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si=28, O=16) dengan karbon (Ar C=12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi:
2C(s)
+ SiO2(s) à SiC(s) + CO2(g)
Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah.. . . .
Catatan : Larutan 0,1 liter H2SO4 1 M = 0,1 mol
8. ada suhu dan tekanan tetap, 8 liter campuran gas campuran gas metana (CH4) dan propana (C3H8) dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO2. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka persen volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah
Reaksi belum Setara
Reaksi I : CH4 + O2 à CO2 + H2O
Reaksi II : C3H8 + O2 à CO2 + H2O
9. Suatu sampel belerang mengandung senyawa pirit FeS2 sebesar 80% jika massa sampel 10 kg maka masa belerang dalam sampel sebesar . . . gram (Ar Fe 56 dan S = 32)
10. Reaksi pembakaran sempurna 5,8 gram
senyawa hidrokarbon diperoleh 17,6 gram CO2 dan 9 gram H2O
(Ar O=16, C=12, H=1).
Rumus empiris senyawa karbon adalah ….
A. CH2 D. C4H8
B. C4H10 E. C4H6
C.
C2H5
Nomor 11.
Pada suhu dan tekanan tetap, 20 liter gas LPG yang hanya
berisi propana (C3H8) dan butana (C4H10)
dibakar sempurna dengan 118 liter gas oksigen dan menghasilkan gas CO2 dan uap air. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16,
maka persen volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah
PEMBAHASAN
1. Perhatikan reaksi : K(s) + H2SO4(aq) ® K2SO4(aq) + H2(g), bila logam kalium yang direaksikan sebanyak 3,9 gram, maka garam K2SO4 yang terbentuk sebanyak … gram.
(Ar
K= 39 , S= 32 , O= 16)
Jawab :
Ar K = . . .
Hitung mol dari
3,9 gram logam K = . . . .
Setarakan persamaan reaksi lebih dahulu
K(s) + H2SO4(aq) ® K2SO4(aq) + H2(g)
Lengkapi tabel
|
|
K |
+ H2SO4 |
à |
K2SO4 |
+ H2 |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
|
Mol bereaksi |
|
|
|
|
|
|
Mol akhir reaksi |
|
|
|
|
|
Tentukan mol K2SO4 yang terbentuk . . . .
Hitung Mr K2SO4 = . . .
Hitung massa K2SO4 yang terbentuk . . .
Masa K2SO4 = 17,4 : 2 = 8,7 gram
2. Sebanyak 3,2 gram belerang dapat bereaksi dengan oksigen dan
membentuk belerang trioksida Hitung massa belerang trioksida (SO3)yang
terbentuk!
Reaksi S (s)
+ O2 (g) à SO3 (g)
Ar S =32, O= 16
Jawab :
Ar S = . . .
Hitung mol dari
3,2 gram belerang = . . . .
Setarakan persamaan reaksi lebih dahulu
S (s) + O2
(g) à SO3 (g)
Lengkapi tabel
|
|
S |
+ O2 |
à |
SO3 |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
Mol bereaksi |
|
|
|
|
|
Mol akhir reaksi |
|
|
|
|
Tentukan mol SO3 yang terbentuk . . . .
Hitung Mr SO3 = . . .
Hitung massa gas SO3
yang terbentuk . . .
silahkan lanjutan untuk mencari masa SO3
Sehingga masa SO3 = 8 gram
3. Jika 38 gram MgSO4.XH2O dipanaskan akan diperoleh 20 gram MgSO4
(Ar H=1, S=32, O=16, Mg=24).
Besarnya nilai X adalah:
Reaksi MgSO4.XH2O (s) à MgSO4.(s) + XH2O (g)
Jawab :
Massa H2O = massa MgSO4XH2O – massa MgSO4
Massa H2O = . . . gram
Mr MgSO4 = . . . . à mol MgSO4 = . . . . mol
Mr H2O = . . . . à mol H2O = . . . . . mol
Bedasar reaksi : MgSO4.XH2O (s) à MgSO4(s) + XH2O (g)
Perbandingan koefisien MgSO4. : H2O = 1 : X
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
ü Mr MgSO4.XH2O belum bisa ditentukan karena jumlah molekul H2O belum diketahui
ü Hitung Mr MgSO4 =
ü
Hitung Mr H2O =
Hitung mol dari 20
gram MgSO4 = . . . .
Mol MgSO4.XH2O = mol MgSO4
- Masa MgSO4.XH2O =
- Mol MgSO4.XH2O =
- Maka Mr MgSO4.XH2O adalah
Menghitung nilai X
Mr MgSO4.XH2O = Mr MgSO4 + X . Mr H2O
maka nilai X adalah . . .
nilai X = 6
4. Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 20 gram oksigen
untuk membentuk besi(II) oksida FeO jika Ar Fe=56, Ar O=16
Reaksi Fe
+ O2 à FeO (reaksi belum setara)
a. Berapa gram FeO yang terbentuk ?
b. Zat apa yang sisa dan berapa gram ?
Jawab :
Lengkapi tabel
berikut:
|
Massa Fe = Ar Fe = Mol Fe = |
Massa oksigen = Mr O2 = Mol O2 = |
Setarakan reaksi
Fe + O2 à FeO
Tentukan pereaksi
pembatas
|
|
Fe |
+ O2 |
à |
FeO |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
Penentuan mol
pembatas |
|
|
|
|
Sehingga zat pembatasnya adalah = . . .
|
|
Fe |
+ O2 |
à |
FeO |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
Mol bereaksi |
|
|
|
|
|
Mol akhir
reaksi |
|
|
|
|
- Mol FeO yang terbentuk =
- Mr FeO =
- maka masa FeO yang terbentuk =
Masa FeO yang terbentuk = mol x Mm = 0,625 x 72 = 45 gram
(Ar N =
14, O = 16)
Jawab :
Lengkapi tabel
berikut:
|
Massa N2 = 2,8 gram Mr N2 = 28 Mol N2 = . . . . mol |
Massa oksigen = 3,2 Mr O2 = 32 Mol O2 = . . . . mol |
Setarakan reaksi
N2(g) + O2(g) ® N2O3(g),
Tentukan pereaksi pembatas
|
|
N2 |
+ O2 |
à |
N2O3 |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
Penentuan mol
pembatas |
|
|
|
Sehingga zat pembatasnya adalah . . .
Lengkapi tabel
|
|
N2 |
+ O2 |
à |
N2O3 |
|
Mol mula mula |
|
|
|
|
|
Mol bereaksi |
|
|
|
|
|
Mol akhir
reaksi |
|
|
|
|
Masa N2O3 yang terbentuk adalah mol x Mm = 0,067 x 76 = 5,067 gram
NOMOR 6
Pembahasan
|
Ar C = 12 Massa C = 4,5 gram mol C = 4,5 / 12 = 0,375 mol |
Mr SiO2 = 60 Masa SiO2 = 3 gram Mol SiO2 = 3 / 60 = 0,05 mol |
Penentuan pereaksi pembatas (pereaksi yang habis)
|
|
2C |
+ SiO2 |
à |
SiC |
+ CO2 |
|
Mol mula mula |
0,375 |
0,05 |
|
|
|
|
Mol mula amula / koefisien (pilih yang
terkecil) |
0,375 / 2 = 0,1875 |
0,05 (pembatas) habis |
|
|
|
|
|
2C |
+ SiO2 |
à |
SiC |
+ CO2 |
|
Mol mula mula |
0,375 |
0,05 |
|
|
|
|
Mol bereaksi |
|
0,05 |
|
0,05 |
|
|
Mol akhir reaksi |
|
Habis = 0 |
|
0,05 |
|
Mol SiC yang terbentuk secara teori = 0,05 mol
Mm SiC = 28 + 12 = 40 gram/mol
Massa SiC yang terbentuk secara teori = mol x Mm = 0,05 x 40 = 2 gram
Tidak ada komentar:
Posting Komentar