Penugasan Mandiri
Momen dipol (μ) merupakan jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan
elektron bebas dalam suatu molekul.
Molekul dikatakan bersifat polar jika memiliki μ > 0 atau μ ≠ 0 dan dikatakan bersifat nonpolar jika memiliki μ = 0.
Titik didih suatu zat itu berbanding lurus dengan momen dipolnya bila massa molar zat-zat tersebut tidak besar perbedaannya.
Semakin tinggi momen dipol maka titik didih zat tersebut akan semakin tinggi pula. Bila massa molar memiliki perbedaan yang besar tentu massa molar akan turut mempengaruhi.
1. Perhatikan tabel di bawah ini :
a. Berdasarkan hal tersebut, manakah dari kelima senyawa dalam tabel berikut yang diperkirakan memiliki titik didih tertinggi? Kemukakan alasanmu!
b. Manakah dari kelima senyawa dalam tabel berikut yang diperkirakan memiliki titik didih terendah? Kemukan alasanmu!
Kerjakan di lembar kertas kemudian difoto atau kerjakan bentuk word kemudian simpan di G Drive siswa sendiri.
Tuliskan Link jawaban yang anda simpan di google drive anda sendiri,
Jangan lupa akses dipilih siapa saja yang memiliki link dapat melihat
isikan dalam G Form berikut:
https://forms.gle/44vCoZrs9GdY8GH18
SOAL TUGAS GAYA ANTAR MOLEKUL
Pilih jawaban yang benar
1. Gaya antarmolekul manakah yang
terdapat pada semua jenis molekul, baik polar maupun nonpolar?
A. Gaya ion-dipol
B. Gaya London (gaya dispersi)
C. Gaya dipol-dipol
D. Ikatan hidrogen
2. Gaya antar molekul manakah yang terdapat pada molekul molekul CH3NH2 , C3H7OH , HNO3 ?
A. Gaya ion-dipol
B. Gaya London (gaya dispersi)
C. Gaya dipol-dipol
D. Ikatan hidrogen
3. Urutkan gaya antarmolekul dari yang paling lemah hingga yang paling kuat.
A. Gaya London < Ikatan hidrogen
< Gaya dipol-dipol
B. Ikatan hidrogen < Gaya
dipol-dipol < Gaya London
C. Gaya London < Gaya dipol-dipol
< Ikatan hidrogen
D. Gaya dipol-dipol < Gaya London
< Ikatan hidrogen
4. Mengapa titik didih etana (C2H6) jauh lebih rendah dibandingkan dengan etanol (C2H5OH) meskipun massa molar keduanya hampir sama?
A. Etanol memiliki gaya dipol-dipol
terinduksi, sedangkan etana tidak.
B. Etanol adalah molekul nonpolar,
sedangkan etana adalah molekul polar.
C. Massa molar etanol lebih besar
daripada etana.
D. Etanol memiliki ikatan hidrogen,
sedangkan etana hanya memiliki gaya London.
5. Molekul **asam karboksilat** dapat membentuk dimer melalui ikatan hidrogen. Apa alasan di balik titik didihnya yang sangat tinggi?
A. Massa molekul yang sangat besar.
B. Ikatan ionik yang kuat.
C. Pembentukan dua ikatan hidrogen
per molekul, menciptakan dimer yang stabil.
D. Gaya dispersi yang sangat kuat.
6. Gaya antarmolekul **ion-dipol**
terjadi antara:
A. Dua molekul nonpolar.
B. Ion dan molekul polar.
C. Dua molekul polar.
D. Dua molekul yang sama-sama
nonpolar.
7. Mengapa molekul H2 memiliki
titik didih yang sangat rendah (−252,9∘C)?
A. Karena adanya ikatan hidrogen
yang sangat lemah.
B. Karena molekul H2 bersifat
polar.
C. Karena massa molekul yang kecil
dan hanya memiliki gaya London.
D. Karena adanya ikatan kovalen yang
sangat lemah.
8. Faktor apa yang dapat
meningkatkan kekuatan gaya London?
A. Meningkatnya jarak antar molekul.
B. Adanya atom yang sangat
elektronegatif.
C. Peningkatan massa molar dan
jumlah elektron.
D. Peningkatan momen dipol molekul.
9. Gaya antar CaCl2
dengan CH3COOH terjadi
antara:
A. Dua molekul nonpolar.
B. Ion dan molekul polar.
C. Dua molekul polar.
D. Dua molekul yang sama-sama
nonpolar.
10. Perhatikan gambar ilustrasi dari trikloro metana CHCl3 :
Gaya antar dipol ditunjukkan oleh nomor ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
11. Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul H2O :
Ikatan hidrogen pada struktur tersebut terdapat pada nomor ....
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
E. (5)
12. Gaya London atau gaya dispersi pada molekul-molekul non polar terjadi karena
terbentuk ... dan ...
A. Dipol permanen dan dipol permanen
B. Dipol sesaat dan dipol terinduksi
C. Dipol permanen dan dipol sesaat
D. Dipol terinduksi dan dipol terinduksi
E. Ikatan hidrogen
13. Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.
(1) NH3 dan HF
(2) H2O dan HCl
(3) HF dan H2O
(4) NH3 dan HBr
(5) NH3 dan H2S
Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...
A. (1) dan (3)
B. (1) dan (5)
C. (2) dan (3)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
14. Manakah zat berikut yang hanya memiliki gaya dispersi sebagai gaya antarmolekul?
A. CH4
B. HCl
C. NH3
D. C6H13NH2
E. NaCl
15. Penyebab adanya gaya london adalah…
A.
adanya gaya tarik menarik
antarmolekul dalam senyawa sangat polar
B. adanya gaya tarik menarik antarmolekul dalam senyawa polar
C. adanya dipol sesaat dengan
dipol terimbas.
D. adanya kemampuan tarik dari salah satu molekul
E. danya ikatan hidrogen di antara molekulnya
16.
Harga momen
dipol Cl2 adalah
A. 0 D. 1,7
B. 1 E. 1,8
C. 1,5
17. Molekul
di bawah ini mempunyai harga
momen dipol sebesar nol, kecuali...
A.
H2 D. CO2
B. CH4 E. BF3
C. NH3
18. Berikut ini adalah data fisik 2 buah senyawa tak dikenal
|
Senyawa |
Titik Leleh |
Daya Hantar Listrik Larutannya |
|
1 |
170C |
Menghantarkan Listrik |
|
2 |
7120C |
Menghantarkan Listrik |
Jenis ikatan yang membentuk senyawa I dan senyawa 2
berturut-turut adalah ....
A. kovalen non polar dan ionik
B.
kovalen
polar dan kovalen non polar
C. ionik dan kovalen non polar
D. ionik dan ionik
E. kovalen polar dan ionik
19. Bila
diketahui keelektronegatifan untuk atom F, Cl, Br dan I berturut-turut adalah
4,0; 3,0; 2,8; dan 2,5, maka molekul berikut yang paling polar adalah…
A.
ICl D. FCl
B. IBr E. F2
C. FBr
20. Dalam
molekul air, ikatan antara atom H dengan
atom O dalam satu molekul dan antar
molekul adalah ikatan . . .
A. Ion dan hydrogen
B.
Kovalen dan Van der Waals
C. Kovalen dan hydrogen
D. Hydrogen dan kovalen
E. Van der Waals dan hidrogen
21. Titik didih alkohol lebih tinggi dari pada titik didih eter
walaupun keduanya memiliki rumus molekul yang sama karena…
A.
alkohol berwujud cair pada
suhu biasa.
B. alkohol dapat bercampur baik dengan air.
C. alkohol bersifat racun.
D. antar molekul alkohol terdapat ikatan hidrogen.
E. reaksi alkohol dengan logam menghasilkan ester.
22. Normal
pentana mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibandingkan 2,2-dimetil propana sebab …
A. massa molekul pentana lebih besar dari pada 2,2-dimetil propana
B.
molekul pentana lebih banyak
elektronnya daripada 2,2-dimetil propana
C. polarisabilitas pentana lebih besar daripada 2,2-dimetil propana
D. molekul pentana membentuk ikatan hydrogen sedang 2,2-dimetil propana tidak
E. molekul pentana polar sedang 2,2-dimetil
propana non polar
23. Antara metana dengan butana memiliki titik didih yang
berbeda cukup jauh. Hal ini disebabkan...
A. gaya ionik yang berbeda
B.
gaya london yang lebih
efektif pada molekul besar daripada molekul kecil
C. gaya gravitasi butana lebih besar daripada metana
D. gaya polaritas butana lebih besar daripada metana
E. gaya
polaritasbutana lebih kecil daripada metana
24. Mudahnya iodin menyublim disebabkan ikatan yang terjadi antar molekulnya
adalah ikatan…
A. Ion D. van der
Waals
B. Kovalen E. oksigen
C. hidrogen
- Ikatan
antara atom B dan F merupakan kovalen non polar
- Molekul
BF3 merupakan molekul non polar
- Gaya
antar molekul BF3 adalah gaya dipol dipol
Pernyataan yang
benar adalah:
- 1
- 2
- 3
- 1
dan 3
- 2
dan 3
Tidak ada komentar:
Posting Komentar