LKPD Ikatan Kimia awal Netbooklm

 LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)

BAB: IKATAN KIMIA DAN GAYA ANTARMOLEKUL

Kelas : . . . .

Nama lengkap dab No presensi :

1.

2.

---

A. TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Peserta didik dapat menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, kovalen, dan koordinasi.
2. Peserta didik dapat menyelidiki kepolaran beberapa senyawa berdasarkan perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul.
3. Peserta didik dapat memahami konsep momen dipol sebagai ukuran kuantitatif kepolaran.
4. Peserta didik dapat membedakan jenis-jenis gaya antarmolekul (ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals).

---

B. RINGKASAN MATERI

• Ikatan Antar Atom (Intramolekul): Terjadi untuk mencapai kestabilan (aturan oktet/duplet). Meliputi ikatan ion (serah terima elektron)dan ikatan kovalen (penggunaan bersama elektron).
• Kepolaran Molekul: Ditentukan oleh selisih keelektronegatifan atom pembentuknya. Molekul bersifat non-polar jika bentuknya simetris ($\mu =0$) dan polar jika tidak simetris ($\mu >0$)
• Ikatan Antar Molekul: Gaya tarik lemah yang menentukan sifat fisis zat (seperti titik didih). Terdiri dari ikatan hidrogen (sangat kuat, melibatkan H dengan F, N, O) serta gaya Van der Waals (dipol-dipol, dispersi London).

---

C. KEGIATAN 1: MENGANALISIS IKATAN ANTAR ATOM

Lengkapi tabel pembentukan senyawa berikut!

Unsur Pembentuk	Konfigurasi Elektron	Proses Pembentukan Ikatan	Rumus Kimia	Jenis Ikatan
${}_{11}Na$ dan ${}_{17}Cl$	$Na:2,8,1$ $Cl:2,8,7$	$Na\to N{a}^{+}+e$  $Cl+e\to C{l}^{-}$	$NaCl$	Ikatan Ion
${}_{6}C$ dan ${}_{1}H$	$C:2,4$   $H:1$	....................................................	$C{H}_4$	....................
${}_{7}N$ dan ${}_{7}N$	$N:2,5$	....................................................	$N_2$	Kovalen Rangkap 3

---

D. KEGIATAN 2: SIFAT KEPOLARAN DAN MOMEN DIPOL

Gunakan data elektronegatifitas berikut untuk menjawab pertanyaan! (H: 2,1; Cl: 3,0; F: 4,0; O: 3,5; N: 3,0)

1. Hitung selisih keelektronegatifan ($\Delta$Eneg) pada molekul $HF$ dan $HCl$. Manakah yang ikatannya lebih polar?
   • Jawaban: ...............................................................................................................
2. Mengapa molekul $C{F}_4$ bersifat non-polar padahal ikatan $C-F$ sangat polar? Hubungkan dengan simetri bentuk molekulnya!
   • Jawaban: ...............................................................................................................
3. Berdasarkan informasi dalam sumber, momen dipol ($\mu$) pada molekul non-polar bernilai ....... sedangkan pada molekul polar bernilai ........

---

E. KEGIATAN 3: IKATAN ANTAR MOLEKUL

Kelompokkan senyawa-senyawa di bawah ini berdasarkan gaya antarmolekul dominan yang dimilikinya! (Senyawa: $H_{2}O,N{H}_3,HCl,O_2,C{H}_4,HF$)

Jenis Gaya Antarmolekul	Contoh Senyawa	Alasan / Ciri Khas
Ikatan Hidrogen	$H_{2}O,N{H}_3,HF$	Melibatkan atom H yang terikat pada F, N, atau O.
Gaya Dipol-Dipol	....................	Terjadi pada molekul polar secara permanen.
Gaya London (Dispersi)	....................	Satu-satunya gaya pada molekul non-polar.

---

F. EVALUASI MANDIRI (PILIHAN GANDA)

Pilihlah satu jawaban yang paling benar!

1. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah ....
    A. $C{H}_4$ D. $N{H}_4^{+}$
    B. $N{H}_3$ E. $NaCl$
    C. $H_{2}O$

2. Molekul yang bersifat polar karena memiliki pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya adalah ....

    A. CH₄                D. CO₂​

    B. CCl₄                E.  BF₃​

    C. H₂O​

3. Gaya antarmolekul yang menyebabkan air ($H_{2}O$) memiliki titik didih yang sangat tinggi dibandingkan senyawa hidrida segolongannya adalah ....

    A. Gaya London                      D. Ikatan Hidrogen

    B. Gaya Dipol-Dipol                 E. Ikatan Ion

    C. Ikatan Logam

---